Các em đã nghiên cứu các tính chất hóa học của Axit, Bazơ; xung quanh những tính chất đã tìm hiểu ra. Thì nhị hợp hóa học này còn có thêm một đặc điểm nữa là tính năng với muối, vậy Muối tác dụng với Axit, Bazơ tạo ra sản phẩm gì? Và còn tồn tại tính hóa học nào không giống nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.
Bạn đang xem: Giải hóa 9 bài 9
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1.Tính hóa học hoá học tập của muối
1.2.Phản ứng dàn xếp trong dung dịch
2. Bài tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 9 hóa học 9
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao
4. Hỏi đápvề bài xích 9 chương 1 chất hóa học 9
1.1.1. Muối công dụng với kim loại (tạo muối new + sắt kẽm kim loại mới)Các em để ý quan sát thao tác làm việc tiến hành nghiên cứu và hiện tượng kỳ lạ của bội nghịch ứng:
Video 1: phản ứng giữa AgNO3và kim loại Cu
Hiện tượng: Có kim loại màu xám bạc bám bên ngoài dây đồng. Dung dịch thuở đầu không màu dần chuyển sang màu xanhGiải thích: Do xẩy ra phản ứngCu+ AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag. Kim loại Ag sinh ra, bám vào dây đồng với dung dịch có màu xanh lá cây củaCu(NO3)21.1.2.Muối tác dụng với Axit (tạo muối hạt mới, axit mới)Lưu ý: Với sản phẩm sinh ra là axit yếu sẽ không tồn tại nhưng mà chuyển hóa thành chất bền hơn.
Các em để ý quan sát thao tác thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:
Video 2:Thí nghiệm giữa dung dịch BaCl2và H2SO4
Hiện tượng:Có kết tủa white xuất hiệnGiải thích:Gốc =SO4trong phân tử H2SO4kết phù hợp với nguyên tố Bari vào phân tử BaCl2tạo thành kết tủa BaSO4Phương trình hóa học:H2SO4+ BaCl2→ BaSO4+ 2HCl1.1.3.Muối tính năng với muối bột (tạo muối new 1 + muối bắt đầu 2)Các em chú ý quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng lạ phản ứng diễn ra:Video 3: phản ứng giữa dung dịch NaCl với AgNO3
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắngGiải thích: Do xảy ra phản ứngAgNO3+NaCl → AgCl+ NaNO3. Kết tủa trắng chính là AgCl sỉnh ra.1.1.4.Muối tính năng với Bazơ (tạo Muối mới + bazơ mới)Các em chăm chú quan sát làm việc thí nghiệm và hiện tượng kỳ lạ phản ứng diễn ra:Video 2:Phản ứng giữa hỗn hợp Cu(OH)2và H2SO4
Hiện tượng:Cu(OH)2tan dần và chế tạo dung dịch màu sắc xanhGiải thích:Do xẩy ra phản ứngH2SO4l+Cu(OH)2→ CuSO4+ 2H2OVí dụ khác:Fe(OH)3+ 3HCl →FeCl3+ 3H2O
Ba(OH)2+ 2HNO3→ Ba(NO3)2+ 2H2O
1.1.5.Phản ứng phân huỷ muốiMột số muối hạt ở ánh sáng cao sẽ ảnh hưởng phân huỷ.
2KClO3(xúc tác MnO2) → 2KCl + 3O2
Video 3: bội nghịch ứng nhiệt độ phân muối KClO3với xúc tác MnO2
1.2. Làm phản ứng điều đình trong dung dịch
1.2.1. Thừa nhận xét về những phản ứng chất hóa học của muốiCác phản ứng trong dung dịch của muối với Axit, Bazơ và Muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau tạo thành những hợp chất mới.1.2.2. Phản bội ứng trao đổiLà bội phản ứng hóa học, trong những số đó hai hợp chất tham gia làm phản ứng hiệp thương với nhau hồ hết thành phần cấu tạo của bọn chúng để tạo thành những hợp chất mới.1.2.3. Điều kiện xẩy ra phản ứng trao đổi:Phản ứng trao đổi trong dung dịch của những chất chỉ xảy ra nếu thành phầm tạo thành gồm chất ko tan hoặc chất khí.
Bài 1:
Hoàn thành sơ đồ gia dụng phản ứng sau đây:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + Ag2SO4 → FeSO4 + 2AgCl↓
FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4↓
Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3
Fe(OH)2 + O2(t0) → Fe2O3 + H2O
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2FeCl3 + 3Ag2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6AgCl↓
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
2Fe(OH)3(t0) → Fe2O3 + H2O
2FeCl2 (lục nhạt)+ Cl2 → 2FeCl3(vàng nâu)
2FeCl3 + fe → 3FeCl2
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Fe2(SO4)3 + fe → 3FeSO4
4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O
2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
4Fe(OH)2(trắng xanh) + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(nâu đỏ)
Bài 2:Cho H2SO4 loãng, dư tác dụng với lếu hợp gồm Mg và Fe chiếm được 2,016 lít khí nghỉ ngơi đktc. Trường hợp hỗn kim loại tổng hợp loại này công dụng với dd FeSO4 dư thì khối lượng hỗn hòa hợp trên tăng thêm 1,68 gam.
a. Viết phương trình bội phản ứng hóa học
b. Tìm trọng lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong tất cả hổn hợp trên
Hướng dẫn:a.
Xem thêm: Đề Thi Ngữ Văn Lớp 6 Cuối Học Kì 2 Sách Mới Năm 2022 Có Đáp Án
Ta có PTHH:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1)
x mol x mol x mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)
y mol y mol y mol
Cho hỗn kim loại tổng hợp loại trên vào dd FeSO4 dư thì Mg chức năng hết (Fe ko tác dụng) theo phương trình sau:
Mg + FeSO4 → MgSO4 + sắt (3)
x mol x mol
khối lượng láo lếu hợp tăng thêm 1,68 gam là khối lượng chênh lệch giữa sắt mới tạo ra và Mg sẽ phản ứng.