+ Thuộc nhóm VIIA, dễ nhận thêm một electron để đạt cấu hình bền chắc của khí thi thoảng khi gia nhập phản ứng hóa học
=> X + 1e → X- (X : F , Cl , Br , I )
+ Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu đá quý lục, Br2 lỏng gray clolor đỏ, I2 tinh thể tím
+ F bao gồm độ âm điện lớn số 1 , chỉ bao gồm số oxi hoá –1. Các halogen còn sót lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7
II. CLO
+ Là chất khí, màu tiến thưởng , hương thơm xốc , độc với nặng hơn không khí.
Bạn đang xem: Đề cương ôn tập hóa 10 học kì 2 có đáp án
+ Phân tử Cl2 tất cả một links cộng hóa trị, thuận lợi tham gia làm phản ứng hóa học.
+ Clo có tính oxh mạnh, tuy vậy nó cũng biểu hiện tính khử trong một số trong những phản ứng hóa học
1.Tính hóa học hoá học
a. Tác dụng với kim loại
Clo tính năng với đa số các kim loại tạo nên muối clorua (KL sau phản ứng gồm hóa trị cao nhất)
2Na + Cl2(xrightarrowt^0) 2NaCl
2Fe + 3Cl2 (xrightarrowt^0) 2FeCl3
Cu + Cl2 (xrightarrowt^0) CuCl2
b. Tác dụng cùng với phim kim
(cần gồm nhiệt độ hoặc tất cả ánh sáng)
H2 + Cl2 (xrightarrowt^0) 2HCl
2P + 3Cl2 (xrightarrowt^0) 2PCl3
Cl2không tác dụng trực tiếp cùng với O2.
c. Tác dụng với một số hợp chất bao gồm tính khử:
H2S + Cl2 → 2HCl + S
3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl
Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
d. Cl2 còn thâm nhập phản ứng với mục đích vừa là hóa học oxh, vừa là hóa học khử.
+ Tác dụng với nước : khi hoà tan vào nước , một trong những phần Clo tác dụng (Thuận nghịch)
Cl2 + H2O ( ightleftarrows )HCl + HClO( Axit hipoclorơ)
Axit hipoclorơ tất cả tính oxy hoá mạnh, nó hủy hoại các màu chính vì vậy nước clo xuất xắc clo độ ẩm có tính tẩy màu.
+ tác dụng với dung dịch bazơ
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( nước javel)
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
3Cl2 + 6KOH (xrightarrowt^0) KClO3 + 5KCl + 3H2O
+ Tác dụng với muối
Cl2+ 2NaBr → 2NaCl + Br2
3Cl2 + 6FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
2.Điều chế : Nguyên tắc là khử các hợp hóa học Cl- tạo Cl0
a. Trong chống thí nghiệm: Cho HCl đậm đặc chức năng với những chất oxh mạnh
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2NaCl+2H2O(xrightarrowdp extdd/cmn) 2NaOH + Cl2 + H2
2NaCl (xrightarrowdpnc)2Na+ Cl2
b. Trong công nghiệp: Điện phân hỗn hợp NaCl bão hòa tất cả màng ngăn
III. AXIT CLOHIDRIC (HCl) :
Dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hoá học tập của một axit mạnh
1. đặc thù hóa học
a. Tác dụng chất chỉ thị
Dung dịch HCl làm cho quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)
b. Tác dụng sắt kẽm kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) sinh ra muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cu không tính năng với HCl
c. Tính năng oxit bazơ , bazơ tạo muối cùng nước
NaOH HCl → NaCl + H2O
d. Tác dụng muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 ( dùng làm nhận biết gốc clorua )
Ngoài đặc điểm đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl quánh còn biểu thị vai trò hóa học khử khi tính năng chất oxi hoá khỏe mạnh như KMnO4 , MnO2 ……
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế
Phương pháp sunfat: mang đến NaCl tinh thể vào H2SO4 đặc
2NaCltt + H2SO4 (xrightarrowt^0>400^0C) Na2SO4 + 2HCl
NaCltt + H2SO4 (xrightarrow{t^04 + HCl
Phương pháp tổng hợp: đến hidro tác dụng với clo
H2 + Cl2 (xrightarrowas) HCl
Chứa ion âm clorua (Cl-) và những ion dương kim loại
Một số muối hạt clorua thông dụng:
+ NaCl dùng làm ăn, phân phối khí clo, NaOH, axit HCl
+ KCl phân kali
+ ZnCl2 tẩy gỉ lúc hàn, chống mục gổ
+ CaCl2 hóa học chống ẩm
V. HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO
NƯỚC JAVEN là lếu láo hợp gồm NaCl, NaClO cùng H2O tất cả tính ôxi hóa mạnh, bao gồm tính tẩy màu, được điều chế bằng cách dẫn khí Clo vào hỗn hợp NaOH (KOH)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO ( bao gồm tính tẩy màu)
(Cl2 + 2KOH →KCl + KClO + H2O)
2.KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 là chất oxh dũng mạnh thường dùng điều chế O2 trong chống thí nghiệm
2KClO3 (xrightarrowt^0)2KCl + O2
KClO3 được pha trộn khi dẫn khí clo vào hỗn hợp kiềm đặc đã được đun nóng mang lại 1000c
3Cl2 + 6KOH (xrightarrowt^0) 5KCl + KClO3 + 3H2O
3.CLORUA VÔI là muối hỗn tạp công thức phân tử CaOCl2 là chất oxh mạnh, được điều chế bằng phương pháp dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc:
Cl2 + Ca(OH)2(đ) → CaOCl2 + H2O
2Ca(OH)2(l) + 2Cl2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
5. MỘT SỐ AXIT CÓ CHỨA NGUYÊN TỬ CLO
HClO: axit hipo cloro
HClO2: axit cloro
HClO3: axit cloric
HClO4: axit pecloric
VI. FLO là chất OXH mạnh, thâm nhập phản ứng với những kim các loại và hòa hợp chất
1. Hoá tính
a.Tác dụng với kim loại và phi kim
Ca + F2 → CaF2
2Ag + F2 → 2AgF
3F2 + 2Au → 2AuCl3
3F2+ S → SF6
b.Tác dụng với hidro
Phản ứng xảy ra mạnh hơn những halogen khác.
Hỗn thích hợp H2 ,F2 nổ mạnh bạo trong láng tối
H2 + F2 → 2HF
Khí HF chảy vào nước tạo dung dịch HF. Hỗn hợp HF là axit yếu, nhất là hòa tung được SiO2
4HF + SiO2 →2H2O + SiF4
(sự bào mòn thủy tinh được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh tương khắc chữ).
c.Tác dụng với nước
Khí flo qua nước sẽ làm bốc cháy nước (do giải hòa O2).
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2 , Br2 , I2 thoát ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong lúc flo gồm tính oxh mạnh khỏe hơn .
2.Điều chế HF bằng phương thức sunfat
CaF2(tt) + H2SO4(đđ) → CaSO4 + 2HF
VII. BROM VÀ IOT
1.Tác dụng với sắt kẽm kim loại
2Na + Br2→2NaBr
2Na + I2 → 2NaI
2.Tác dụng cùng với hidro
H2 + Br2 →2HBr
H2+I2 ↔ 2HI (phản ứng thuận nghịch)
HBr, HI tung trong nước tạo thành hỗn hợp axit
Tính axit : HI > HBr > HCl
Các axit HBr , HI gồm tính khử mạnh rất có thể khử được axit H2SO4 đặc |
2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O |
8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O |
2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl |
VIII. NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua
B. NHÓM OXI - LƯU HUỲNH
I. OXI
1. Đơn hóa học oxi
- nằm tại vị trí ô số 8, chu kì 2, đội VI A
- CTPT : O = O
=> là một phi kim điển hình, bao gồm tính OXH dạn dĩ (độ âm điện chỉ với sau F)
* đặc điểm vật lý
Là chất khí, ko màu, không mùi, không tan trong nước, nặng hơn không khí. Gia hạn sự sống và sự cháy.
* tính chất hóa học
+, công dụng với đa số kim một số loại (trừ Au, Pt) tạo thành oxit kim loại
+, T/d với hidro:
H2 + O2 → H2O
+, tác dụng với phi kim khác:
S + O2 → SO2
+, tác dụng với một vài hợp chất:
2O2 + CH4 → CO2 + 2H2O
* vai trò : Duy trì sự sống và cống hiến cho động, thực vật
* Điều chế:
+, vào PTN:
KMnO4 (xrightarrowt^0) K2MnO4 + MnO2 + O2
+, trong CN:
- Chưng đựng phân đoạn không khí lỏng.
- Điện phân nước có mắt chất điện li
+, trong tự nhiên
6CO2 + 6H2O (xrightarrow
2. Ozon
- CTPT: O3
* đặc thù vật lý
Là chất khí, sống thể lỏng có màu xanh lá cây nhạt, tan tốt trong nước hơn so với oxi
* tính chất hóa học
Ozon có tính oxh táo tợn hơn so với O2
Một số làm phản ứng hóa hoc chứng tỏ điều này:
O3 + 2Ag → Ag2O + O2
O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2
* Ứng dụng
- vô trùng nước, chữa sâu răng, tẩy trắng,...
II. LƯU HUỲNH
1. Đơn chất lưu huỳnh (S)
* đặc thù vật lý
- Là chất rắn, màu vàng gồm 2 dạng thù hình chính: Tà phương và đơn tà
- ko tan vào nước nhưng mà tan vào dung môi hữu cơ, có ánh nắng mặt trời sôi và ánh sáng nóng chảy hơi cao
* tính chất hóa học
Là một phi kim trung bình.
Xem thêm: Tổng Hợp Gần 200 Mẫu Bảng Câu Hỏi Khảo Sát Mức Độ Hài Lòng, Mẫu Bảng Câu Hỏi Khảo Sát Mức Độ Hài Lòng
S đơn chất tất cả số OXH = 0
=> S vừa có tính khử cùng tính OXH
+, Tính khử: chức năng với phi kim:
S + O2→ SO2
S + 3F2 → SF6
+, Tính OXH: công dụng với H2 và kim loại
Hg + S → HgS
Fe + S (xrightarrowt^0)FeS
H2 + S (xrightarrowt^0) H2S
2. Hidro sunfua với axit sunfuhidric
* Tính chất vật lý: Là chất khí, không màu, giữ mùi nặng trứng thối, nặng rộng không khí.
* Tính hóa học hóa học:
- Axit sunfuhidric là một trong những axit yếu, nó mang khá đầy đủ tính chất của một axit
+, làm quỳ tím đưa sang màu hồng
+, công dụng với bazơ => muối hạt + nước
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
+, chức năng với hỗn hợp muối
H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl
- Axit sunfuhidric gồm tính khử mạnh
+, tính năng với chất có tính OXH mạnh
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
(phản ứng thiếu oxi hoặc ở ánh sáng thường)
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
(phản ứng dư oxi)
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
* Trạng thái tự nhiên: gồm trong nước suối, khí núi lửa, xác chết người, động vật
3. Lưu hoàng dioxit
* đặc điểm vật lý: Là hóa học khí, ko màu, mùi hắc, cực kỳ độc
* tính chất hóa học: là 1 trong oxit axit
=> Mang rất đầy đủ tính chất của một oxit axit
- SO2 tác dụng cùng với nước, bazơ và oxit bazơ
SO2 + H2O → H2SO3
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
SO2 + CaO → CaSO3
- Vừa gồm tính khử, vừa bao gồm tính oxi hóa
Tính khử:
SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Tính oxi hóa:
SO2 + H2S → S + H2O
4. Diêm sinh trioxit
Tính hóa học vật lý: Là chất lỏng, ko màu, chảy vô hạn trong nước với axit sunfuric
Tính hóa học hóa học: Lưu huỳnh trioxit là một trong những oxit axit điển hình
Một số phản ứng hóa học:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + CaO → CaSO4
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
5. Axit sunfuric
* đặc điểm vật lý:
Là hóa học lỏng sánh, không màu, không phai hơi, siêu háo nước, tan vô hạn vào nước
* tính chất hóa học
a) H2SO4 loãng mang khá đầy đủ tính hóa học của một axit thông thường
- làm quỳ tím đưa thành đỏ
- công dụng với kim loại hoạt động → giải phóng H2
H2SO4 + fe → FeSO4 + H2
H2SO4 + Cu (không phản bội ứng)
- công dụng với bazơ, oxit bazơ → muối bột + nước
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
- tính năng với muối → Muối mới và axit mới
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
b) H2SO4 đặc có một vài tính chất đặc trưng
- Tính lão hóa mạnh:
Tác dụng phần nhiều các kim loại (Trừ Au, Pt) và các phi kim SO2, S, H2S
Cu +2H2SO4(đ)→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Tính háo nước: chiếm nước của khá nhiều muối kết tinh, phân hủy các hợp hóa học hữu cơ đựng O, H