Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp giờ Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Tính chất của Amoniac (NH3), muối Amoni: đặc điểm hóa học, trang bị lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

Tính chất của Amoniac (NH3), muối Amoni: đặc điểm hóa học, đồ lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất


Bài giảng: Bài 8 : Amoniac với muối amoni - Cô Nguyễn nhàn nhã (Giáo viên trabzondanbak.com)

A. AMONIAC

I. Cấu trúc phân tử


trong phân tử NH3, N links với bố nguyên tử hidro bằng ba link cộng hóa trị có cực. NH3 có cấu trúc hình chóp với nguyên tử Nitơ sống đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là nguyên nhân tính bazơ của NH3.

Bạn đang xem: Amoniac có tính chất vật lý nào sau đây

II. đặc thù vật lý

- Amoniac (NH3) là chất khí ko màu, giữ mùi nặng khai xốc, nhẹ hơn không khí, tan rất nhiều trong nước.

III. đặc thù hóa học

1. Tính bazơ yếu

- tính năng với nước:

NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-

⇒ hỗn hợp NH3 là một trong những dung dịch bazơ yếu.

- tác dụng với hỗn hợp muối (muối của những kim loại gồm hidroxit ko tan):

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

- tính năng với axit → muối amoni:

NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua)

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)

2. Tài năng tạo phức

dung dịch amoniac có chức năng hòa tan hiđroxit tuyệt muối không nhiều tan của một trong những kim loại, sinh sản thành những dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* cùng với Cu(OH)2:

Cu(OH)2 + 4NH3 → (OH)2 (màu xanh thẫm)

* cùng với AgCl:

AgCl + 2NH3 → Cl

Sự tạo thành thành những ion phức là do sự kết hợp các phân tử NH3 bằng các electron chưa áp dụng của nguyên tử nitơ cùng với ion kim loại.


3. Tính khử

- Amoniac gồm tính khử: phản nghịch ứng được cùng với oxi, clo cùng khử một số oxit sắt kẽm kim loại (Nitơ có số lão hóa từ -3 mang đến 0, +2).

- tác dụng với oxi:

*

- tính năng với clo:

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl

NH3 kết hợp ngay cùng với HCl vừa sinh ra sinh sản “khói trắng” NH4Cl

- công dụng với CuO:

*

IV. Ứng dụng

- phân phối axit nitric, các loại phân đạm như ure (NH2)2CO; NH4NO3; (NH4)2SO4; …

- Điều chế hidrazin (N2H4) có tác dụng nhiên liệu mang đến tên lửa.

- Amoni lỏng cần sử dụng làm chất gây giá buốt trong máy lạnh.

V. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng muối bột amoni cùng với Ca(OH)2

*

2. Trong công nghiệp

Tổng đúng theo từ nitơ với hiđro

*

- sức nóng độ: 450 – 500oC.

- Áp suất cao từ 200 – 300 atm.

- hóa học xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al2O3, K2O, ...

có tác dụng lạnh tất cả hổn hợp khí cất cánh ra, NH3 hóa lỏng được tách riêng.


B. MUỐI AMONI

Là tinh thể ion có cation NH4+ với anion cội axit.

I. Tính chất vật lý

- Là phần nhiều hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ cùng anion cội axit.

- Tan nhiều trong nước điện ly hoàn toàn thành các ion.

NH4Cl → NH4+ + Cl-; Ion NH4+ không có màu.

II. đặc điểm hóa học

1.Phản ứng thuỷ phân: Tạo môi trường xung quanh có tính axit làm cho quỳ tím hoá đỏ.

NH4+ + HOH → NH3 + H3O+ (Tính axit)

2. Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, pha chế amoniac trong chống thí nghiệm)

*

3. Phản bội ứng nhiệt phân

- muối hạt amoni đựng gốc của axit không tồn tại tính oxi hóa lúc nung lạnh bị phân hủy thành NH3.

*

NH4HCO3 (bột nở) được sử dụng làm xốp bánh.

Xem thêm: Đóng Vai Chị Dậu Kể Lại Đoạn Trích Tức Nước Vỡ Bờ, Please Wait

- muối bột amoni đựng gốc của axit gồm tính oxi hóa khi bị nhiệt độ phân đã tạo ra N2, N2O.

*

- nhiệt độ lên tới 500oC, ta có phản ứng:

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O


Giới thiệu kênh Youtube trabzondanbak.com


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, trabzondanbak.com HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học tốt 11 dành riêng cho teen 2k4 trên khoahoc.trabzondanbak.com